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Propriétés chimiques du brome, équations de réaction

Le brome est un non-métal réactif qui appartient au groupe des halogènes, qui sont des agents oxydants énergétiques. Il est activement utilisé dans divers domaines, notamment la médecine, l'industrie et la production d'armes. Les propriétés chimiques du brome sont nombreuses et il convient maintenant de les décrire brièvement..

caractéristiques générales

Cette substance dans des conditions normales est un liquide rouge-brun. Il est piquant, lourd, a une odeur désagréable qui ressemble un peu à l'iode. Le liquide est toxique, mais les propriétés toxiques de l'élément chimique brome seront discutées un peu plus tard. Les caractéristiques générales peuvent être mises en évidence dans la liste suivante:

  • La masse atomique est de 79,901... 79,907 g / mol.
  • L'électronégativité est de 2,96 sur l'échelle de Pauling.
  • Potentiel d'électrode zéro.
  • Il y a six états d'oxydation au total - 0, -1, +1, +3, +5 et +7.
  • L'énergie d'ionisation est de 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • La densité est de 3,102 (25 ° C) g / cm³ dans des conditions normales.
  • Les points d'ébullition et de fusion sont respectivement de 58,6 ° C et -7,25 ° C.
  • Les chaleurs spécifiques de vaporisation et de fusion sont de 29,56 et 10,57 kJ / mol.
  • Les indicateurs de la capacité calorifique molaire et du volume sont respectivement de 75,69 J / (K • mol) et 23,5 cm³ / mol.

Fait intéressant, le nom de cet élément est traduit du grec ancien par «puanteur». Et qui sait comment les solutions de brome sentent, comprend de quoi il s'agit. Son odeur n'est vraiment pas agréable.

Propriétés chimiques de base

Cette substance existe sous la forme de molécules 2-atomiques Br2. Si la température est augmentée à 800 ° C, leur dissociation en atomes deviendra perceptible. Plus les diplômes sont élevés, plus ce processus sera mené de manière intensive..

Les principales propriétés chimiques du brome comprennent sa capacité à se dissoudre dans l'eau. Ceci, bien sûr, est typique de tous les halogènes, mais il interagit mieux que d'autres avec H2A. La solubilité est de 3,58 grammes pour 100 millilitres d'eau à 20 ° C.

La solution résultante est appelée eau de brome. Elle a un certain nombre de caractéristiques spécifiques.

Eau de brome

A la lumière, il libère progressivement de l'oxygène. Cela est dû au fait que l'acide hypobromeux qui fait partie de cette solution commence à se décomposer. Le liquide, d'ailleurs, a une couleur jaune-orange caractéristique..

L'eau de brome est utilisée pour effectuer la réaction, qui sous la forme d'une formule ressemble à ceci: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Comme vous pouvez le voir, cela entraîne la formation de substances telles que l'acide bromhydrique et l'acide hypobromique instable..

La solution est un oxydant très puissant. L'eau de brome peut attaquer des métaux tels que le nickel, le cobalt, le fer, le manganèse et le chrome. Il est également utilisé dans la synthèse chimique de certaines préparations organiques et dans les analyses. De plus, l'eau de brome est utilisée dans l'identification des alcènes. Lorsqu'il réagit avec eux, il se décolore. À propos, la particularité de l'eau de brome est qu'elle ne gèle pas même à -20 ° C.

Et il est généralement préparé comme ceci: du brome est ajouté à 250 millilitres d'eau distillée dans une quantité de 1 ml, tout en mélangeant intensément les composants. Le processus est effectué sous une hotte. Conservez la solution dans un récipient en verre foncé.

Autres réactions au brome

Il est important de noter que ce non-métal actif est miscible à tous égards avec la plupart des solvants organiques. Le plus souvent, en raison de ce processus, leurs molécules sont bromées..

En termes d'activité chimique, cet élément se situe entre le chlore et l'iode. Il interagit également avec ces substances. Par exemple, voici la réaction avec une solution d'iodure, qui se traduit par la formation d'iode libre: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. Et lorsqu'il est exposé aux bromures de chlore, le brome libre apparaît: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

L'élément en question interagit également avec de nombreuses autres substances en raison de ses propriétés chimiques. La réaction du brome avec le soufre donne S2Br2. Lors de l'interaction avec le phosphore, PBr apparaît3 et PBrcinq. Ce sont tous des composés inorganiques binaires. En plus des éléments énumérés, le non-métal interagit également avec le sélénium et le tellure.

Mais ce avec quoi le brome ne réagit pas directement, c'est avec l'azote et l'oxygène. Mais il interagit avec les halogènes. Et ses réactions avec les métaux donnent des bromures - MgBr2, CuBr2, AlBr3 etc.

Et, bien sûr, en parlant des propriétés physiques et chimiques du brome, on ne peut manquer de mentionner qu'il existe également des substances résistantes à son action. Il s'agit du platine et du tantale, et dans une certaine mesure du plomb, du titane et de l'argent..

Liaisons doubles et triples

L'élément en discussion est également susceptible d'interagir avec les substances auxquelles ils sont caractéristiques. Et, en parlant des propriétés chimiques du brome, les équations des réactions de ce type méritent également d'être considérées. En voici un: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. C'est une interaction avec l'éthylène. Il a un double lien..

Fait intéressant, lorsque le brome est mélangé avec des solutions de carbonate alcalin, de potassium ou de sodium, le résultat est la formation des bromates et bromures (sels) correspondants. Voici une équation pour démontrer ceci: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Et oui, énumérant les propriétés chimiques les plus importantes du brome, on ne peut que mentionner qu'à l'état liquide, il interagit facilement avec l'or. Le résultat est la formation de tribromure (AuBr3). Et la réaction ressemble à ceci: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toxicité

Les propriétés chimiques du brome déterminent son danger pour le corps humain. Même si sa concentration dans l'air dépasse le niveau de 0,001% en volume, des étourdissements, une irritation des muqueuses, des saignements de nez et parfois même des étouffements et des spasmes des voies respiratoires se produisent..

La dose létale pour l'homme n'est que de 14 mg / kg par voie orale. En cas d'intoxication au brome, vous avez besoin de:

  • Appelle une ambulance.
  • Emmenez la victime à l'air frais.
  • Déboutonner les vêtements serrés.
  • Essayez de le calmer.
  • Rincer la peau à l'eau si la substance entre en contact avec le tégument. Essuyez ensuite avec de l'alcool.
  • Donnez à la victime du lait avec une petite quantité de bicarbonate de soude. Il neutralise l'action du brome.
  • Rincer l'estomac si la substance est entrée dans le corps par la bouche. Donner de l'eau à boire, mais en petites portions, il est recommandé d'offrir des sorbants pour réduire le degré d'absorption.

Le brome est une substance vraiment dangereuse. Il est même utilisé dans la production de fournitures de guerre toxiques..

Travailler avec du brome

Étant donné que les propriétés chimiques du brome déterminent sa toxicité, les personnes obligées d'entrer en contact avec lui utilisent des gants, des masques à gaz et des combinaisons spéciaux..

Conservez la substance dans un récipient en verre à paroi épaisse. Il, à son tour, est stocké dans des conteneurs avec du sable. Il aide à protéger les contenants de la détérioration qui peut survenir en cas de secousse..

À propos, en raison de la très haute densité de la substance, les bouteilles avec elle ne peuvent pas être prises par la gorge. Cela peut se détacher facilement. Et les conséquences du brome toxique déversé, et même en une telle quantité, sont catastrophiques.

Application

Enfin, quelques mots sur comment et où le brome est utilisé. Les domaines et domaines d'application suivants peuvent être distingués:

  • Chimie. Le brome est impliqué dans la synthèse organique et sa solution détermine la qualité des composés insaturés.
  • Industrie. Avec l'ajout de brome, des retardateurs de flamme sont fabriqués qui confèrent une résistance au feu à des matériaux tels que les textiles, le bois et le plastique. Et il était utilisé activement pour fabriquer du 1,2-dibromoéthane, qui était le principal composant du liquide éthylique..
  • La photo. Le bromure d'argent est utilisé comme substance sensible à la lumière.
  • Carburant de fusée. Le pentafluorure de brome est son puissant agent oxydant.
  • Production d'huile. Dans ce domaine, des solutions de bromure sont utilisées.
  • Médicament. Les bromures de potassium et de sodium sont utilisés comme sédatifs.

Donc, quelle que soit la toxicité de cette substance pour le corps humain, dans certaines régions, elle est irremplaçable.

Notez les équations de réaction d'interaction: a) magnésium avec brome; b) oxyde de magnésium avec acide chlorhydrique c) hydroxyde de magnésium avec acide nitrate

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BROME

Lorsque le brome est dissous dans l'eau ou dans des solutions d'alcalis caustiques, hypobromes à HBrO ou à ses sels, des hypobromites, se forment, respectivement. Ces composés, dont l'état d'oxydation de B. est égal à +1, font partie des oxydants forts. Lorsqu'ils sont chauffés, les hypobromites se transforment en sels d'acide bromique HBr03 avec un état d'oxydation de B. 4-5. Les sels de bromates de - vous - bromates - sont utilisés dans la synthèse inorganique et organique comme oxydants. Les composés oxygénés biologiques avec des états d'oxydation +3 et +7 (contrairement aux composés analogues de chlore et d'iode) ne sont pas connus. Avec les halogènes, B. forme 1, a. composés interhalogénés.

Dans les composés contenant du fluor et du chlore, il présente des états d'oxydation positifs: +1 (BrF, BrCl), + 3 (BrF3) et +5 (BrF5); en combinaison avec l'iode, l'état d'oxydation est -1 (JBr). Les composés interhalogénés de B. font partie des substances hautement réactives et sont utilisés dans la préparation de nombreux composés inorganiques et organiques d'halogènes. Les matières premières pour l'obtention du brome sont l'eau de mer, les eaux de forage pétrolier et autres. méthode d'obtention B. - traitement des solutions contenant du brome avec du chlore élémentaire. B. est le produit initial pour la préparation de certains sels de bromure, dérivés organiques. B. les composés sont utilisés en photographie, dans la production de certains colorants, etc. B. les vapeurs sont extrêmement toxiques, le liquide B. agit sur la peau, provoquant des brûlures mal cicatrisantes.

Le brome est le seul liquide non métallique. Cette substance est de couleur rouge-brun, lourde et volatile. Le récipient contenant du brome est toujours coloré par ses vapeurs dans une couleur rouge-brun.

Le brome a une forte odeur désagréable (le brome est fétide en traduction). Il se dissout mal dans l'eau, formant de l'eau de brome. Il se dissout beaucoup mieux dans les solvants organiques, le benzène, le toluène, le chloroforme.

Si vous ajoutez une petite quantité de benzène à l'eau de brome et que vous agitez bien, après la délamination, vous pouvez voir comment la couleur de l'eau de brome disparaît et le benzène recueilli sur le dessus devient orange vif, cela est dû au fait que le benzène extrait le brome de l'eau en raison de son meilleur solubilité dans le benzène.

Le brome est stocké dans des flacons avec des bouchons moulus, les bouchons en caoutchouc pour travailler avec du brome et pour travailler avec du chlore ne sont pas applicables, car ils se corrodent rapidement. Le brome est beaucoup plus lourd que l'eau (densité 3g / cm³) et point d'ébullition 63 ° C, point de solidification 7,3 ° C.

Les vapeurs de brome provoquent l'asphyxie. Le brome liquide est également toxique, provoquant de graves brûlures lorsqu'il entre en contact avec la peau, il est recommandé de verser le brome d'un récipient dans un autre avec des gants en caoutchouc et sous un courant d'air. En cas de contact avec la peau, laver avec des solvants organiques; lors du lavage à l'eau, il est presque impossible d'éviter les brûlures.

Avec l'hydrogène, le brome forme du bromure d'hydrogène:

le processus se déroule avec un fort chauffage.

Si vous mettez de la sciure d'aluminium dans un tube à essai contenant du brome liquide, elles brûlent dans le brome avec la formation de bromure d'aluminium, qui s'accompagne de la libération de vapeurs de brome brun et d'étincelles:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

L'étain, l'antimoine réagissent également avec lui et le potassium donne une forte explosion.

Lorsque les halogènes libres interagissent avec des substances complexes, ils se comportent comme des agents oxydants, par exemple lorsqu'ils interagissent avec l'eau. Initialement, Br se dissout dans l'eau pour former de l'eau de brome (Br2aq), puis progressivement une réaction commence entre l'eau et l'halogène. Le brome réagit très lentement avec l'eau et le chlore et surtout le fluor réagissent très rapidement.

Lorsqu'un halogène libre (chlore) est mélangé avec un sel d'un autre halogène (bromure), la solution incolore devient instantanément jaune. Lorsque cette solution est agitée avec du benzène, la couleur caractéristique du noyau benzénique indique la présence de brome libre. Cela s'explique par le fait que le chlore, en tant qu'halogène plus actif, oxyde le brome, le déplaçant du sel:

2KBr + Cl = 2KCl + Br2

Le chlore, qui est plus actif dans l'oxydation, déplace le brome moins actif, par conséquent, des réactions entre l'iodite et le brome, l'iodite et le chlore, le bromure et le chlore sont possibles. Certaines de ces réactions sont utilisées pour générer des halogènes libres à partir de leurs sels, principalement du bromure de magnésium:

MgBr2 + Cl2 = MgCl2 + Br2

L'effet oxydant des halogènes se manifeste également dans la réaction avec d'autres substances complexes, si le sulfure d'hydrogène passe à travers l'eau de brome, alors très vite l'eau de brome se décolore et le liquide résultant devient trouble en raison de la réduction et de l'oxydation du Br..

Sels de brome et leurs utilisations

Parmi les sels de brome, il convient de noter le bromure de magnésium MgBr2, qui accompagne dans la nature le sel de table, ainsi que le chlorure de potassium. Après l'extraction du chlorure de sodium (NaCl) de l'eau, un pourcentage important de bromure de magnésium reste dans la saumure. On le trouve également dans l'eau de mer, mais en très petites quantités..

Bromure de potassium et de sodium.

Ils sont utilisés en médecine, ils réduisent considérablement l'excitabilité du système nerveux, mais le traitement avec des médicaments à base de bromure n'est autorisé qu'avec des reins en bonne santé, sinon, en raison d'un retard dans la libération de bromures à partir de bromures, un empoisonnement peut survenir.Par conséquent, de nouveaux médicaments moins dangereux pour le corps sont actuellement utilisés.

A la capacité de se décomposer facilement à la lumière avec la libération d'argent métallique sous la forme d'une masse noire:

2AgBr = 2Ag + Br2

cette propriété a été et est utilisée dans les photographies.

Litt.: Fialkov Ya. A. Composés interhalogénés. Pozin M.E. Technologie des sels minéraux.

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Eau de magnésium: comment la boire, les avantages et les inconvénients d'une teneur élevée en magnésium dans le puits

Nous vous suggérons de réfléchir sérieusement à ce qu'il faut utiliser pour obtenir une charge de substances minérales. L'accent est mis sur l'eau potable avec du magnésium si populaire aujourd'hui: avantages et inconvénients, effet d'une forte teneur sur le corps, règles d'utilisation et précautions - nous examinerons en détail tous ces points et d'autres points importants.

Ici, vous devez tout de suite dissiper le mythe des tendances. Ce n'est pas une tendance moderne - les gens parlent de Mg dans le contexte de l'amélioration de la santé depuis plus d'un demi-siècle. Dans les années 50, Hans Selye a prouvé que cet élément protège contre l'athérosclérose, renforçant simultanément le cerveau et le cœur, dans les années 60, Victor Goldberg a découvert qu'en combinaison avec B6, il dissout efficacement les calculs rénaux. Eh bien, Byron Richards, un nutritionniste faisant autorité, a déjà découvert dans les années 2000 qu'il était un excellent assistant dans la lutte contre l'asthme, en éteignant l'inflammation et en augmentant la perméabilité des voies respiratoires..

Eau de magnésium

Avec une consommation régulière, il est conçu pour compenser le manque de minéral dans le corps (en raison du fait que sa teneur en lui est augmentée et qu'il en donnera un "excès"), et à l'avenir, pour éliminer tous les signes d'une carence précédemment observée.

Lorsqu'il est pris quotidiennement à jeun, il a un effet nettoyant, éliminant progressivement les toxines et les toxines, et favorise une meilleure absorption des vitamines et des micro-éléments utiles. Et active également les processus de régénération cellulaire et améliore le fonctionnement du système lymphatique.

Après un certain temps, les changements positifs suivants sont observés:

  • amélioration du sommeil;
  • stabilisation de la glycémie;
  • normalisation du tube digestif;
  • afflux de force;
  • résistance accrue au stress;
  • la disparition des conditions dépressives;
  • diminution du niveau général d'irritabilité.

Il convient également de mentionner l'effet rajeunissant que Mg a sur la peau. Parce que pour obtenir un tel résultat, vous n'avez pas besoin de boire de liquide, mais de vous laver le visage avec ou d'essuyer votre visage et votre corps avec de la glace. En outre, les masques cosmétiques (y compris pour les cheveux) fabriqués sur sa base ont des propriétés médicinales..

Efficacité

L'eau contenant du magnésium vous aidera à rester en bonne santé, à vous tonifier et à vous sentir bien. Parce qu'une carence de l'élément provoquera la léthargie et l'apathie, rendra une personne nerveuse, diminuera l'immunité, ouvrant la voie aux infections. Les troubles du sommeil sont généralement un problème à part: les réveils sont très fréquents, l'état de santé le matin est dégoûtant, pendant la journée il n'y a absolument aucune force.

Tout cela à cause d'une soif chronique (que nous ignorons souvent) et d'un manque de nutriments. Cela conduit à une vasoconstriction, une diminution du nombre de cellules cérébrales, une détérioration de l'élimination des toxines, une augmentation du cholestérol sanguin. Si la situation n'est pas corrigée, la sclérose, la maladie d'Alzheimer ou la maladie de Parkinson, une détérioration mentale peut se développer avec le temps..

Tout est compliqué par le fait que, même en s'efforçant de mener une vie saine, de nombreuses personnes ne satisfont pas leur besoin quotidien de liquide, faisant les erreurs courantes suivantes:

  • maigre sur les soupes, qui en fait ne donnent pas le volume requis;
  • manger des aliments trop salés - viandes fumées, choucroute, poisson en conserve, poisson séché - et il est difficile et long à digérer;
  • boire trop de café, de thé à la framboise ou tout autre produit ayant un effet diurétique.

En attendant, vous ne devez pas gaspiller l'eau et ne pas provoquer son retrait du corps, mais au contraire, vous efforcer de la conserver de toutes les manières possibles et même de reconstituer son approvisionnement. Littéralement un verre de celui-ci, froid, savoureux et propre, sera la bonne solution pour la somnolence, la fatigue, l'irritabilité, un mal de tête aigu et autres déséquilibres. Si ça n'aide pas, alors ça ne fera pas mal à coup sûr.

À quoi sert le chlorure de magnésium?

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Il a un rôle assez important et à la fois double, qui est de:

  • éliminer d'abord le calcium afin qu'il ne reste pas sous forme de dépôts nocifs;
  • puis envoie Ca dans les os pour les renforcer.

Comme vous pouvez le deviner, la substance se compose de Cl et de Mg et est un sel (goût amer sous sa forme pure), qui peut être dissous dans une boisson sans résidu. En plus des bénéfices déjà décrits, il permet de reconstituer le stock de l'élément que nous envisageons, qui est principalement concentré dans le squelette (jusqu'à 60%), la masse musculaire (jusqu'à 26%) et les tissus mous et la lymphe (14%). Cela lui a permis d'être un additif alimentaire officiellement enregistré - E511.

Avantages de l'eau de magnésium pour le corps

  • Réanimation des glandes et activation des reins, ce qui permet d'éliminer plus activement l'acide urique.
  • Renforcement du squelette et des articulations en raison du lessivage du calcium des membranes et autres lieux de dépôt et de sa répartition uniforme dans tout le tissu osseux. Entre autres, il devient un moyen efficace de lutter contre la sclérose de Menckeberg..
  • Soulagement de la tension intellectuelle, restauration de l'équilibre des minéraux, dépassement de la fatigue, élimination et prévention de l'atrophie musculaire.
  • Purification du sang et prévention des caillots sanguins.
  • Renforce le muscle cardiaque et les reins, ce qui contribue à une meilleure santé globale et à une protection fiable contre l'apparition de conditions critiques.
  • Maintenir l'équilibre énergétique: l'oxyde de magnésium et l'eau sont des tranquillisants naturels qui favorisent la transmission efficace de l'influx nerveux d'une cellule cérébrale à une autre.
  • Prévention du vieillissement prématuré: le Mg aide à assimiler les vitamines, les oligo-éléments et d'autres substances utiles qui, après 40 ans, commencent à être absorbées de manière pire et empêchent par conséquent le développement ou l'exacerbation de maladies chroniques.

Ajoutez à cela le spectre des maladies que nous avons déjà envisagées dans le cas du MgCl2, et vous comprendrez que la consommation régulière et correcte de liquides ne fait certainement pas de mal. Il est clair que dans ce cas, il est important de satisfaire raisonnablement les besoins quotidiens, et de ne pas le boire inconsidérément en litres..

Le magnésium pour la santé des femmes

Joue un rôle clé dans la formation de la libido et est nécessaire au déroulement du cycle menstruel. Son absence affecte négativement l'état de la peau (elle vieillit rapidement), provoque des perturbations hormonales et l'apparition d'œdème, et conduit même au syndrome climatérique.

Les taux de mg doivent être normaux pendant la grossesse:

  • il a l'effet le plus positif sur la formation du placenta;
  • son approvisionnement doit être régulièrement réapprovisionné pour vous protéger contre les crises et augmenter votre résistance au stress;
  • il participe activement à la construction du système nerveux fœtal;
  • sa carence peut être associée à une éclampsie (ou à une affection antérieure), ce qui constitue une menace directe pour la vie de l'enfant et de la mère.

Besoin quotidien

Pour les enfants, c'est un, pour les adultes - un autre (nous avons résumé le ratio dans le tableau ci-dessous), mais cela dépend aussi de l'activité d'une personne et de facteurs connexes. Il augmente avec l'effort physique, lors de la visite d'un sauna ou simplement en pleine chaleur, pendant la grossesse et l'allaitement, avec un stress constant ou une fatigue chronique, avec une alimentation restrictive, une alimentation déséquilibrée, l'abus de boissons fortes.

Khimia / Chimie / CHIMIE NOUVEAUX LABS / Laba 16 / Expérience # 3

Propriétés redox des halogènes et des ions halogénures

a) Détermination de l'activité oxydante de l'halogénure.

Cinq gouttes de solutions ont été versées dans trois tubes à essai: dans le premier - bromure, dans les deux autres - iodure de potassium. Un solvant organique (toluène) a été ajouté à tous les tubes. De l'eau chlorée a également été ajoutée aux deux premiers tubes à essai avec du bromure et de l'iodure, et de l'eau bromée a été ajoutée au dernier.

La capacité oxydante des halogènes diminue du chlore à l'iode.

b) Oxydation du métal avec du brome.

De l'eau de brome et de la poudre de magnésium ont été ajoutées au tube à essai. Eau de brome décolorée.

c) Oxydation du sulfure d'hydrogène avec des halogénures.

Trois tubes à essai ont été versés: le premier avec de l'eau chlorée, le second avec de l'eau bromée et le troisième avec de l'eau iodée. Ensuite, de l'eau sulfurée d'hydrogène a été ajoutée. La couleur du brome et de l'eau iodée a disparu.

d) Récupération de l'acide sulfurique.

Trois tubes à essai ont été placés sur une microspatule: dans le premier - chlorure, dans le second - bromure, dans le troisième - iodure de potassium. De plus, de l'acide sulfurique concentré a été ajouté à chacun. L'apparition d'une fumée blanche d'halogénures d'hydrogène a été observée au premier moment dans les trois tubes à essai. Dans le deuxième tube à essai, on a remarqué la libération de vapeur brune et de dioxyde de soufre. Dans le troisième - vapeurs violettes d'iode, de soufre et de sulfure d'hydrogène. Dans le premier tube à essai, aucun processus secondaire ne s'est produit.

L'activité réductrice des halogènes augmente de HCl à HI.

e) Réduction du chlorure de fer (III).

Des solutions ont été ajoutées à deux tubes à essai: dans le premier - bromure, dans le second - iodure de potassium. Ensuite, une solution de chlorure de fer (III) et un solvant organique ont été ajoutés aux deux tubes à essai.

KBr + FeCl3 = FeCl2 + KCl + Br2 - couleur orange

KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2 - couleur rouge

Propriétés chimiques du brome, équations de réaction

Le brome est un non-métal réactif qui appartient au groupe des halogènes, qui sont des agents oxydants énergétiques. Il est activement utilisé dans divers domaines, notamment la médecine, l'industrie et la production d'armes. Les propriétés chimiques du brome sont nombreuses et il convient maintenant de les décrire brièvement..

caractéristiques générales

Cette substance dans des conditions normales est un liquide rouge-brun. Il est piquant, lourd, a une odeur désagréable qui ressemble un peu à l'iode. Le liquide est toxique, mais les propriétés toxiques de l'élément chimique brome seront discutées un peu plus tard. Les caractéristiques générales peuvent être mises en évidence dans la liste suivante:

  • La masse atomique est de 79,901... 79,907 g / mol.
  • L'électronégativité est de 2,96 sur l'échelle de Pauling.
  • Potentiel d'électrode zéro.
  • Il y a six états d'oxydation au total - 0, -1, +1, +3, +5 et +7.
  • L'énergie d'ionisation est de 1142,0 (11,84) kJ / mol.
  • La densité est de 3,102 (25 ° C) g / cm³ dans des conditions normales.
  • Les points d'ébullition et de fusion sont respectivement de 58,6 ° C et -7,25 ° C.
  • Les chaleurs spécifiques de vaporisation et de fusion sont de 29,56 et 10,57 kJ / mol.
  • Les indicateurs de la capacité calorifique molaire et du volume sont respectivement de 75,69 J / (K • mol) et 23,5 cm³ / mol.

Fait intéressant, le nom de cet élément est traduit du grec ancien par «puanteur». Et qui sait comment les solutions de brome sentent, comprend de quoi il s'agit. Son odeur n'est vraiment pas agréable.

Propriétés chimiques de base

Cette substance existe sous la forme de molécules 2-atomiques Br2. Si la température est augmentée à 800 ° C, leur dissociation en atomes deviendra perceptible. Plus les diplômes sont élevés, plus ce processus sera mené de manière intensive..

Les principales propriétés chimiques du brome comprennent sa capacité à se dissoudre dans l'eau. Ceci, bien sûr, est typique de tous les halogènes, mais il interagit mieux que d'autres avec H2A. La solubilité est de 3,58 grammes pour 100 millilitres d'eau à 20 ° C.

La solution résultante est appelée eau de brome. Elle a un certain nombre de caractéristiques spécifiques.

Eau de brome

A la lumière, il libère progressivement de l'oxygène. Cela est dû au fait que l'acide hypobromeux qui fait partie de cette solution commence à se décomposer. Le liquide, d'ailleurs, a une couleur jaune-orange caractéristique..

L'eau de brome est utilisée pour effectuer la réaction, qui sous la forme d'une formule ressemble à ceci: Br2 + H2O → HBr + HBrO. Comme vous pouvez le voir, cela entraîne la formation de substances telles que l'acide bromhydrique et l'acide hypobromique instable..

La solution est un oxydant très puissant. L'eau de brome peut attaquer des métaux tels que le nickel, le cobalt, le fer, le manganèse et le chrome. Il est également utilisé dans la synthèse chimique de certaines préparations organiques et dans les analyses. De plus, l'eau de brome est utilisée dans l'identification des alcènes. Lorsqu'il réagit avec eux, il se décolore. À propos, la particularité de l'eau de brome est qu'elle ne gèle pas même à -20 ° C.

Et il est généralement préparé comme ceci: du brome est ajouté à 250 millilitres d'eau distillée dans une quantité de 1 ml, tout en mélangeant intensément les composants. Le processus est effectué sous une hotte. Conservez la solution dans un récipient en verre foncé.

Autres réactions au brome

Il est important de noter que ce non-métal actif est miscible à tous égards avec la plupart des solvants organiques. Le plus souvent, en raison de ce processus, leurs molécules sont bromées..

En termes d'activité chimique, cet élément se situe entre le chlore et l'iode. Il interagit également avec ces substances. Par exemple, voici la réaction avec une solution d'iodure, qui se traduit par la formation d'iode libre: Br2 + 2Kl → I2 + 2KBr. Et lorsqu'il est exposé aux bromures de chlore, le brome libre apparaît: Cl2 + 2KBr → Br2 + 2KCl.

L'élément en question interagit également avec de nombreuses autres substances en raison de ses propriétés chimiques. La réaction du brome avec le soufre donne S2Br2. Lors de l'interaction avec le phosphore, PBr apparaît3 et PBrcinq. Ce sont tous des composés inorganiques binaires. En plus des éléments énumérés, le non-métal interagit également avec le sélénium et le tellure.

Mais ce avec quoi le brome ne réagit pas directement, c'est avec l'azote et l'oxygène. Mais il interagit avec les halogènes. Et ses réactions avec les métaux donnent des bromures - MgBr2, CuBr2, AlBr3 etc.

Et, bien sûr, en parlant des propriétés physiques et chimiques du brome, on ne peut manquer de mentionner qu'il existe également des substances résistantes à son action. Il s'agit du platine et du tantale, et dans une certaine mesure du plomb, du titane et de l'argent..

Liaisons doubles et triples

L'élément en discussion est également susceptible d'interagir avec les substances auxquelles ils sont caractéristiques. Et, en parlant des propriétés chimiques du brome, les équations des réactions de ce type méritent également d'être considérées. En voici un: C2H4 + Br2 → C2H4BR2. C'est une interaction avec l'éthylène. Il a un double lien..

Fait intéressant, lorsque le brome est mélangé avec des solutions de carbonate alcalin, de potassium ou de sodium, le résultat est la formation des bromates et bromures (sels) correspondants. Voici une équation pour démontrer ceci: 3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2.

Et oui, énumérant les propriétés chimiques les plus importantes du brome, on ne peut que mentionner qu'à l'état liquide, il interagit facilement avec l'or. Le résultat est la formation de tribromure (AuBr3). Et la réaction ressemble à ceci: 2Au + 3Br2 → 2AuBr3.

Toxicité

Les propriétés chimiques du brome déterminent son danger pour le corps humain. Même si sa concentration dans l'air dépasse le niveau de 0,001% en volume, des étourdissements, une irritation des muqueuses, des saignements de nez et parfois même des étouffements et des spasmes des voies respiratoires se produisent..

La dose létale pour l'homme n'est que de 14 mg / kg par voie orale. En cas d'intoxication au brome, vous avez besoin de:

  • Appelle une ambulance.
  • Emmenez la victime à l'air frais.
  • Déboutonner les vêtements serrés.
  • Essayez de le calmer.
  • Rincer la peau à l'eau si la substance entre en contact avec le tégument. Essuyez ensuite avec de l'alcool.
  • Donnez à la victime du lait avec une petite quantité de bicarbonate de soude. Il neutralise l'action du brome.
  • Rincer l'estomac si la substance est entrée dans le corps par la bouche. Donner de l'eau à boire, mais en petites portions, il est recommandé d'offrir des sorbants pour réduire le degré d'absorption.

Le brome est une substance vraiment dangereuse. Il est même utilisé dans la production de fournitures de guerre toxiques..

Travailler avec du brome

Étant donné que les propriétés chimiques du brome déterminent sa toxicité, les personnes obligées d'entrer en contact avec lui utilisent des gants, des masques à gaz et des combinaisons spéciaux..

Conservez la substance dans un récipient en verre à paroi épaisse. Il, à son tour, est stocké dans des conteneurs avec du sable. Il aide à protéger les contenants de la détérioration qui peut survenir en cas de secousse..

À propos, en raison de la très haute densité de la substance, les bouteilles avec elle ne peuvent pas être prises par la gorge. Cela peut se détacher facilement. Et les conséquences du brome toxique déversé, et même en une telle quantité, sont catastrophiques.

Application

Enfin, quelques mots sur comment et où le brome est utilisé. Les domaines et domaines d'application suivants peuvent être distingués:

  • Chimie. Le brome est impliqué dans la synthèse organique et sa solution détermine la qualité des composés insaturés.
  • Industrie. Avec l'ajout de brome, des retardateurs de flamme sont fabriqués qui confèrent une résistance au feu à des matériaux tels que les textiles, le bois et le plastique. Et il était utilisé activement pour fabriquer du 1,2-dibromoéthane, qui était le principal composant du liquide éthylique..
  • La photo. Le bromure d'argent est utilisé comme substance sensible à la lumière.
  • Carburant de fusée. Le pentafluorure de brome est son puissant agent oxydant.
  • Production d'huile. Dans ce domaine, des solutions de bromure sont utilisées.
  • Médicament. Les bromures de potassium et de sodium sont utilisés comme sédatifs.

Donc, quelle que soit la toxicité de cette substance pour le corps humain, dans certaines régions, elle est irremplaçable.

Eau de brome et magnésium

Les métaux dans toutes les réactions chimiques présentent des propriétés réductrices, donnent deux électrons de valence, se transformant en un cation chargé positivement:

Les substances simples peuvent agir comme oxydants - non-métaux, oxydes, acides, sels, substances organiques.

Le béryllium et le magnésium diffèrent considérablement dans les propriétés des métaux alcalino-terreux. A température ambiante, ils résistent à l'oxygène et à l'eau grâce à la présence d'un film d'oxyde très fin.

    Interaction avec des substances simples

Le béryllium brûle dans l'air à une température d'environ 900 ° C, le magnésium - à 650 ° C, les métaux alcalino-terreux - environ 500 ° C, en conséquence, des oxydes et des nitrures se forment:

Lorsqu'ils sont chauffés, tous les métaux réagissent avec les halogènes, le soufre et le phosphore:

Le béryllium n'interagit pas avec l'hydrogène, le magnésium ne réagit qu'à une pression élevée, les métaux alcalino-terreux forment des hydrures ioniques lorsqu'ils sont chauffés:

Lorsqu'ils sont chauffés, les métaux réagissent avec le carbone:

M + 2C = MC2 (M - Mg, Ca, Sr, Ba)

Interaction avec l'eau

Le béryllium n'interagit pas avec l'eau; le magnésium réagit avec l'eau et la vapeur d'eau; le calcium, le strontium, le baryum interagissent vigoureusement avec l'eau à température ambiante:

5 interactions avec les acides

Tous les métaux réagissent avec les acides:

Interaction avec les alcalis

Le magnésium et les métaux alcalino-terreux ne réagissent pas avec les alcalis, le béryllium s'y dissout assez facilement:

Récupération des métaux des oxydes et des sels

Des métaux moins actifs et certains non-métaux peuvent être obtenus par réduction avec du magnésium et des métaux alcalino-terreux:

Eau de brome et magnésium

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Tâches 33. Réactions qualitatives

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Établissez une correspondance entre les formules de deux substances et le réactif avec lequel vous pouvez distinguer ces substances.

FORMULES DE SUBSTANCES

RÉACTIF

Réponse: A-5; B-4; À 2 HEURES; G-1

Explication:

A) Vous pouvez distinguer le chlorure d'hydrogène de l'ammoniac à l'aide de tournesol - un indicateur qui devient bleu dans un environnement alcalin et rouge dans un environnement acide.

Lorsque l'ammoniac est passé à travers une solution aqueuse de tournesol, il se forme de l'hydrate d'ammoniaque - un composé qui se dissocie dans l'eau pour former des cations ammonium et des anions hydroxyde, par conséquent, la nature de la réaction du milieu devient alcaline, à la suite de quoi la solution de tournesol devient bleue:

Lorsque le chlorure d'hydrogène est passé à travers une solution aqueuse, HCl se dissocie pour former des cations hydrogène et des anions chlorure:

Le milieu de solution devient acide et la solution de tournesol devient rouge.

B) Les acides nitrique et chlorhydrique peuvent être distingués en utilisant le cuivre. Le cuivre est situé dans la rangée des activités métalliques à droite de l'hydrogène, il n'interagit donc qu'avec des acides oxydants, par exemple HNO3, l'acide chlorhydrique n'oxyde pas le cuivre. Selon la concentration d'acide nitrique, du gaz brun ou du monoxyde d'azote est libéré:

C) Le sulfate de sodium et le nitrate de potassium peuvent être distingués en les ajoutant à des solutions de nitrate de baryum. Le nitrate de baryum ne réagit pas avec le nitrate de potassium. Dans le cas du sulfate de sodium, un précipité blanc se forme - BaSO4:

D) Il est possible de faire la distinction entre les chlorures d'aluminium et de magnésium à l'aide d'une solution alcaline. Lorsque le chlorure de magnésium interagit avec un alcali, un précipité blanc - Mg (OH)2:

L'aluminium est un métal amphotère, et lorsque sa solution saline interagit avec un alcali, un précipité d'Al (OH) précipite d'abord3, qui se transforme ensuite en un excès d'alcali en un sel complexe soluble - tétrahydroxoaluminate de sodium:

A3BD96

Établissez une correspondance entre les formules de deux substances et le réactif avec lequel vous pouvez distinguer ces substances.

FORMULES DE SUBSTANCES

RÉACTIF

Réponse: A-2; B-2; AT 5; G-5

Explication:

A) Vous pouvez faire la distinction entre le chlorure et le sulfate de potassium en utilisant l'alcali Ba (OH)2, qui, interagissant avec le sulfate, forme un précipité blanc - BaSO4:

Le chlorure de potassium avec l'hydroxyde de baryum ne réagit pas.

B) Il est possible de distinguer les chlorures de zinc et de magnésium en utilisant une solution alcaline. Lorsque le chlorure de magnésium interagit avec un alcali, un précipité blanc - Mg (OH)2:

Le zinc est un métal amphotère, et lorsque sa solution saline interagit avec un alcali, un précipité de Zn (OH) précipite d'abord2, qui ensuite, dans un excès d'alcali, se transforme en un sel complexe soluble - tétrahydroxozincate de baryum:

C-D) Il est possible de distinguer les solutions d'acides forts des solutions de sels et d'alcalis utilisant de la soude - NaHCO3. Lorsque les solutions sont drainées, un acide fort déplace un acide carbonique faible de son sel, ce qui libère du dioxyde de carbone:

Lorsque la soude interagit avec le NaOH alcalin, un sel moyen se forme - le carbonate de sodium, mais il n'y a aucun signe visible de la réaction:

0877E2

Établissez une correspondance entre les formules de deux substances et un réactif avec lequel vous pouvez distinguer ces substances.

FORMULES DE SUBSTANCES

RÉACTIF

Réponse: A-4; B-1; À 3; G-2

Explication:

A) Il est possible de distinguer les nitrates d'aluminium et de calcium en utilisant une solution alcaline. Lorsque le nitrate de calcium interagit avec un alcali, un précipité blanc légèrement soluble - Ca (OH)2:

L'aluminium est un métal amphotère, et lorsque sa solution saline interagit avec un alcali, un précipité d'Al (OH) précipite d'abord3, qui est ensuite converti en un excès de KOH en un sel complexe soluble - tétrahydroxoaluminate de potassium:

B) Il est possible de distinguer les solutions de sels de phosphate et de sulfate de sodium en utilisant du chlorure d'aluminium. Le chlorure d'aluminium ne réagit pas avec le sulfate de sodium, mais avec le phosphate de sodium, il forme un sel insoluble - phosphate d'aluminium:

C) L'acide chlorhydrique et le bromure de potassium peuvent être distingués en utilisant le fer. Avec l'acide chlorhydrique, le fer est converti en chlorure de fer (II), en outre, de l'hydrogène est libéré:

D) L'iodure de potassium et le nitrate de sodium peuvent être distingués avec le brome. Étant un agent oxydant plus puissant que l'iode, le brome le déplace du sel (le brome ne réagit pas avec le nitrate de sodium):

384A70

Établissez une correspondance entre les formules de deux substances et le réactif avec lequel vous pouvez distinguer ces substances.

FORMULES DE SUBSTANCES

RÉACTIF

A) propanol-1 et phénol (solution)

B) amidon et saccharose

C) propanol-2 et glycérine

D) toluène et benzène

Réponse: A-3; B-5; À 4 HEURES; G-1

Explication:

A) Le propanol-1 peut être distingué de la solution de phénol par l'action de l'eau de brome. En raison de la présence d'un cycle aromatique, le phénol est caractérisé par des réactions de substitution électrophile. L'influence du groupe hydroxyle améliore les propriétés nucléophiles du noyau aromatique, facilitant ainsi grandement la substitution en positions ortho et para. Lorsque de l'eau de brome est versée dans une solution aqueuse de phénol, le trouble formé au début disparaît lors de l'agitation. L'ajout supplémentaire d'eau de brome provoque un précipité blanc abondant de 2,4,6-tribromophénol:

B) L'amidon et le saccharose peuvent être distingués par une solution d'iode.

L'amidon est un polysaccharide, c'est-à-dire substance de poids moléculaire élevé, qui peut être considérée comme un produit de polycondensation de monosaccharides. L'amidon est un mélange de deux polysaccharides - l'amylose (

20-30%) et l'amylopectine (

70 à 80%). Les deux polysaccharides contiennent des résidus α-glucose liés les uns aux autres, mais diffèrent par la forme des molécules et le type de liaison.

Dans l'amylose, les résidus de glucose sont liés par des liaisons (1 → 4) -glucosidiques; la chaîne polysaccharidique a une structure linéaire. Les molécules d'amylose linéaires contiennent 200 à 300 résidus glucidiques; son poids moléculaire est de plusieurs dizaines de milliers. La molécule d'amylose est enroulée en une hélice, avec six unités monosaccharidiques par tour. À l'intérieur de la spirale, il y a un canal d'un diamètre d'environ 0,5 nm, dans lequel des molécules de taille appropriée peuvent être situées, par exemple, I2. Le complexe d'amylose et d'iode est le bleu, qui est utilisé pour la détection de haute qualité de l'amidon.

L'amylopectine a une structure ramifiée: les résidus de glucose y sont liés non seulement (1 → 4), mais également (1 → 6) -glucosidic liaisons. Il se compose de molécules beaucoup plus grosses que l'amylose: le nombre de résidus qu'elles contiennent est de plusieurs dizaines de milliers et le poids moléculaire de plusieurs millions.

C) Le propanol-2 (isopropanol) et la glycérine peuvent être distingués par l'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement précipité. La glycérine est un alcool trihydrique et, en raison de la présence de trois groupes hydroxyle, a des propriétés plus acides que les alcools monohydriques, par conséquent, elle peut réagir non seulement avec les métaux alcalins, mais aussi avec les moins actifs. La réaction du glycérol avec de l'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement précipité conduit à la formation d'une solution bleu foncé de glycérate de cuivre (II):

D) Le toluène et le benzène sont des hydrocarbures aromatiques, mais le toluène a un radical méthyle, qui peut être oxydé avec du permanganate de sodium (décoloration de la solution de permanganate de sodium). Le cycle benzénique lui-même est résistant à l'oxydation:

643645

Établissez une correspondance entre les formules de deux substances et le réactif avec lequel vous pouvez distinguer ces substances.

HBr + MnO2 =? équation de réaction

Aide de toute urgence! Quels produits se forment à la suite de l'interaction de l'acide bromhydrique avec l'oxyde de manganèse (IV) (HBr + MnO2 =?)? Notez l'équation ionique moléculaire, complète et abrégée. Décrivez le composé de brome résultant. Merci beaucoup d'avance!

À la suite de l'interaction d'une solution concentrée d'acide bromhydrique avec l'oxyde de manganèse (IV) (HBr + MnO2 =?), La formation d'un sel moyen - bromure de manganèse (II), de l'eau se produit, ainsi que la libération de brome libre. L'équation moléculaire de la réaction est:

Écrivons les équations ioniques en tenant compte du fait que les oxydes, les substances simples et l'eau ne se décomposent pas en ions, c'est-à-dire ne pas dissocier.

La première équation s'appelle l'ionique complet, et la seconde s'appelle l'ionique réduit.
Cette réaction est une réaction redox, car les éléments chimiques manganèse et brome changent leurs états d'oxydation. Les schémas de balance électronique sont les suivants:

Le brome est un halogène. C'est un liquide lourd de couleur rouge foncé ou un gaz rouge-brun. À l'état liquide, il dissout mal l'eau. Lorsque l'eau refroidie est saturée, un clathrate solide se forme. Dans des conditions normales, il est modérément soluble dans l'eau et subit une démutation dans une faible mesure («eau de brome»); en présence de bromures et chlorures de métaux alcalins, la solubilité augmente, en présence de sulfates elle diminue. Miscible avec le disulfure de carbone, le tétrachlorure de carbone. Réagit avec les alcalis. Agent oxydant puissant. Forme des composés avec d'autres halogènes.