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Le brome ressemble à

Pendant longtemps, les gens ne se sont pas rendu compte que le brome était un oligo-élément important nécessaire à la santé humaine. Cependant, une étude détaillée de la composition biochimique des tissus vivants a montré que cet élément est présent dans les reins, le foie, le sang et surtout en grande quantité dans le cerveau humain. Et non seulement est présent, mais participe également activement aux processus métaboliques!

Teneur en brome dans les produits (pour 100g):

Algues 250 mcg
Crevettes 230 mcg
Morue 230 mcg
Blé 80 mcg
Noix 65 mcg
Haricots 40 mcg

Qu'est-ce que le brome?

Le brome est un minéral non métallique. Dans sa forme pure, c'est un liquide rouge foncé avec une odeur extrêmement désagréable (traduit du grec "bromos" signifie "puanteur"). Trouvé dans la nature principalement sous forme de sels.

Aliments riches en brome

Les doses de brome les plus élevées se trouvent dans les fruits de mer. Les algues, les crevettes, les poissons sont les principales sources.

À partir de produits «moulus», le brome est présent dans les céréales, le pain, les noix, les légumineuses.

Dans toutes les plantes, un schéma est noté: la moindre quantité de brome se trouve dans les racines, et surtout - dans les feuilles. Il y en a relativement beaucoup dans les champignons. On le trouve également dans le lait, la viande, les abats, mais il y en a généralement peu..

Besoin quotidien en brome

Il est estimé à environ 1 mg par jour.

Augmentation de la demande de brome

Les femmes enceintes, allaitantes, les personnes intensément impliquées dans le sport et exposées à un stress élevé, ont toujours un besoin accru de brome dans le corps.

Absorption du brome des aliments

L'utilisation supplémentaire de brome n'est pas nécessaire si souvent, car il existe de nombreuses sources de cet élément dans l'alimentation régulière et il est bien absorbé.
Les antagonistes naturels du brome sont l'iode, le fluor, l'aluminium et le chlore. Ils interfèrent avec son absorption. Cependant, malgré le fait que de nombreux aliments contiennent tous ces éléments à la fois, une personne obtient une quantité suffisante de brome à partir d'aliments mélangés..

Le rôle biologique du brome

• Améliore la fonction sexuelle chez les hommes, améliore la qualité du sperme, la vitalité du sperme
• Effet calmant sur le système nerveux central, provoquant la prédominance des processus d'inhibition sur les processus d'excitation, améliore le sommeil
• Normalise l'acidité du suc gastrique.

Ceci n'est pas directement lié aux propriétés du brome, cependant, des préparations sont faites sur sa base pour le traitement des ulcères peptiques, des infections et même des tumeurs..

Signes de carence en brome

La carence minérale est rarement détectée. Cependant, si une personne reçoit des doses insuffisantes de brome, elle peut développer les symptômes suivants:

• Impuissance chez les hommes
• Tendance aux fausses couches chez les femmes
• Infertilité chez les deux sexes
• Les troubles du sommeil
• Irritabilité, nervosité
• Anémie
• Gastrite.

Signes d'excès de brome

Avec une consommation accrue d'aliments contenant du brome, et même avec l'apport de fortes doses de brome dans la composition de complexes minéraux, son excès est peu probable. Mais il est toujours possible de réaliser un surdosage si vous prenez du brome souvent et en grande quantité dans le cadre de médicaments.

Les médicaments au brome sont très sédatifs. Auparavant, ils étaient souvent utilisés, maintenant ils ne sont pratiquement plus utilisés, car les personnes qui les buvaient, au fil du temps, dans de nombreux cas, ont développé une intoxication chronique. Cette condition a même obtenu son nom - bromisme.

Un surdosage de brome entraîne une somnolence accrue, une dépression de la conscience, une perte de mémoire, une suppression de la glande thyroïde, des troubles du tractus gastro-intestinal, dans les cas graves, une altération des fonctions hépatique et rénale. Si une dose de plus de 35 mg de brome pénètre dans le corps humain, cela peut être mortel..

Facteurs affectant la teneur en brome des produits

Le brome est stocké dans les aliments dans tout type de transformation culinaire.

Pourquoi une carence en brome se produit

Une carence en éléments se produit mais rarement.

Habituellement, une carence en brome est ressentie par ceux qui sont mal nourris, suivent un régime strict ou souffrent de maladies gastro-intestinales, accompagnées d'une diminution de l'absorption des nutriments..

Brome: prix et vente

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Pour les régions, le nombre est 8800550-52-96.

Brome (Br, Bromum)

Histoire du brome

La découverte du brome a eu lieu dans le premier tiers du 19ème siècle, indépendamment l'un de l'autre le chimiste allemand Karl Jacob Loewich en 1825, et le Français Antoine Jerome Balard - en 1826, a présenté au monde un nouvel élément chimique. Un fait intéressant - initialement Balar a appelé son élément murid (du latin muria - saumure), car il a fait sa découverte en étudiant les champs de sel méditerranéens.

Caractéristiques générales du brome

Le brome (du grec ancien βρῶμος, littéralement "malodorant", "puant", "puant") est un élément du sous-groupe principal VII du groupe de la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D.I. Mendeleev (dans le nouveau classement - un élément du 17e groupe). Le brome est un halogène, un non-métal réactif, avec un numéro atomique 35 et un poids moléculaire de 79,904. Le symbole Br (du latin Bromum) est utilisé pour la désignation.

Trouver du brome dans la nature

Le brome est un élément chimique répandu, trouvé presque partout dans l'environnement. En particulier, beaucoup de brome se trouve dans l'eau salée - les mers et les lacs, il se trouve sous forme de bromure de potassium, de bromure de sodium et de bromure de magnésium. La plus grande quantité de brome est formée par évaporation de l'eau de mer, il est également présent dans certaines roches, ainsi que dans les plantes.

Le corps humain contient jusqu'à 300 mg de brome, principalement dans la glande thyroïde; le brome contient également du sang, des reins et de l'hypophyse, des muscles et du tissu osseux.

Propriétés physiques et chimiques du brome

Le brome est généralement un liquide lourd piquant, a une couleur brun rougeâtre et une odeur piquante et très désagréable (fétide). C'est le seul non-métal qui soit à l'état liquide à température ambiante.

Le brome (ainsi que les vapeurs de brome) est une substance toxique et toxique, lorsque vous travaillez avec lui, il est nécessaire d'utiliser une protection chimique, car lorsqu'il entre en contact avec la peau et les muqueuses d'une personne, le brome forme des brûlures.

La composition du brome naturel est de deux isotopes stables (79 Br et 81 Br), la molécule de brome se compose de deux atomes et a la formule chimique Br2.

Les besoins quotidiens du corps en brome

Le besoin d'un corps sain en brome - pas plus de 0,8-1 g.

Aliments riches en brome

En plus du présent dans le corps, une personne reçoit du brome avec de la nourriture. Les principaux fournisseurs de brome sont les noix (amandes, noisettes, arachides), les légumineuses (haricots, pois et lentilles), les pâtes de blé et de blé dur, l'orge, les produits laitiers, les algues et presque tous les types de poissons marins.

Dangers et dommages du brome

Le brome élémentaire est un poison puissant, il est strictement interdit de l'ingérer. Les vapeurs de brome peuvent provoquer un œdème pulmonaire, en particulier chez les personnes sujettes à des réactions allergiques ou souffrant de maladies des poumons et des voies respiratoires (les vapeurs de brome sont très dangereuses pour les asthmatiques).

Il n'est pas recommandé d'utiliser des préparations au brome pour les personnes qui, en raison des spécificités du travail, ont besoin d'une concentration d'attention stable (conducteurs, grimpeurs, monteurs en haute altitude).

Signes d'excès de brome

Un excès de cette substance se produit généralement avec une surdose de préparations de brome, il est catégoriquement indésirable pour les personnes, car il peut poser un réel danger pour la santé. Les principaux signes d'un excès de brome dans le corps sont une inflammation et des éruptions cutanées sur la peau, des dysfonctionnements du système digestif, une léthargie générale et une dépression, une bronchite et une rhinite persistantes, non associées aux rhumes et virus.

Signes de carence en brome

Le manque de brome dans le corps se manifeste par une insomnie, un ralentissement de la croissance chez les enfants et les adolescents, une diminution du taux d'hémoglobine dans le sang, mais ces symptômes ne sont pas toujours associés à une quantité insuffisante de brome.Par conséquent, pour confirmer les soupçons, vous devez consulter un médecin et passer les tests nécessaires. Souvent, en raison d'un manque de brome, le risque d'avortement spontané (fausse couche à des moments différents, jusqu'au troisième trimestre) augmente.

Propriétés utiles du brome et son effet sur le corps

Le brome (sous forme de bromures) est utilisé pour diverses maladies, son effet principal est sédatif.Par conséquent, les préparations de brome sont souvent prescrites pour les troubles nerveux et les troubles du sommeil. Les sels de brome sont un traitement efficace pour les maladies qui provoquent des convulsions (en particulier l'épilepsie), ainsi que des troubles du système cardiovasculaire et certaines affections gastro-intestinales (ulcères d'estomac et duodénaux).

Digestibilité du brome

L'assimilation du brome est ralentie par le chlore, l'aluminium, l'iode et le fluor, il est donc nécessaire de prendre des préparations contenant des sels de brome uniquement après avoir consulté un médecin.

Le brome et son effet sur la puissance masculine

Contrairement aux rumeurs non confirmées (plus comme des anecdotes), le brome n'a pas d'effet déprimant sur la libido et la puissance des hommes. On prétend que du brome sous forme de poudre blanche est ajouté à la nourriture des jeunes soldats de l'armée, ainsi que des patients masculins dans les cliniques psychiatriques et des détenus des prisons et des colonies. Il n'y a aucune preuve scientifique pour cela, et les rumeurs peuvent être expliquées par la capacité du brome (ses médicaments) à avoir un effet calmant..

Selon certaines sources, le brome favorise l'activation de la fonction sexuelle chez l'homme et une augmentation à la fois du volume de l'éjaculant et du nombre de spermatozoïdes qu'il contient..

L'utilisation du brome dans la vie

Le brome est utilisé non seulement en médecine (bromure de potassium et bromure de sodium), mais également dans d'autres domaines, tels que la photographie, la production de pétrole et la production de carburants. Le brome est utilisé dans la fabrication d'agents de guerre chimique, ce qui souligne une fois de plus la nécessité d'une manipulation prudente de cet élément..

Brome: propriétés et importance pour la santé, application

Brome? La présence d'oligo-éléments dans le corps humain est calculée en très petites quantités, car ce sont des substances qui, dans notre corps, pèsent moins de 0,015 g. À partir de la masse d'un organe ou d'un tissu, leur teneur est de millièmes de pour cent ou moins (10-2 à 10-7%), donc elles sont appelées aussi des oligo-éléments. Mais, malgré une présence aussi faible, une quantité suffisante de ces substances est une condition importante pour le plein fonctionnement de tous les systèmes et organes. L'un de ces minéraux est l'oligo-élément brome. Ses propriétés et son importance pour la santé seront discutées dans cet article, et les principales directions de son utilisation à des fins thérapeutiques et prophylactiques seront également décrites..

Brome: histoire de la découverte

Une histoire intéressante est la découverte du brome, qui est resté la dernière tache blanche parmi les halogènes. Dans le même temps, il a été isolé de différentes substances par deux chimistes à la fois: en 1825, un étudiant à l'Université de Heidelberg, K.Levig, exposé au chlore sur de l'eau minérale, et le chimiste français A. Balard, qui a étudié les plantes des tourbières, lors de la réaction de l'eau chlorée avec les cendres d'algues. Cependant, alors que Levig essayait d'obtenir plus de la nouvelle substance, Balar avait déjà publié un rapport sur sa découverte en 1826, gagnant ainsi une renommée mondiale. Balar a voulu appeler la substance résultante par le mot latin "murid", qui signifie "saumure". Cependant, l'acide chlorhydrique était appelé acide murique, et les sels qui en dérivaient étaient appelés muriates, et afin d'éviter toute confusion terminologique dans la communauté scientifique, il a été décidé d'appeler le brome minéral découvert, qui est traduit du grec ancien par «puanteur». Le brome a une odeur étouffante et désagréable. Dans la science chimique russe tout au long du dix-neuvième siècle, cet oligo-élément était désigné comme brome, vromide et muride..

Le brome sous la forme et le dosage naturels optimaux est contenu dans les produits apicoles tels que le pollen, la gelée royale et le couvain de bourdon, qui font partie de nombreux complexes naturels de vitamines et minéraux de Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte »,« Elton Forte »,« Apitonus P »,« Osteomed »,« Osteo-Vit »,« Osteomed Forte »,« Eromax »,« Memo-Vit »et« Cardioton ». C'est pourquoi nous accordons tant d'attention à chaque substance naturelle, en parlant de son importance et de ses avantages pour la santé..

Chimique et physique
propriétés du brome

L'histoire des propriétés chimiques et physiques du brome est précédée d'une description de sa place dans le tableau périodique des éléments chimiques de Mendeleev. Dans celui-ci, il est situé sous le symbole Br (du latin Bromum) sous le 35e numéro du 17e groupe, où se trouvent des halogènes (fluor, chlore, brome, iode et astatine). Ce sont des non-métaux et des oxydants actifs, qui ne sont pas présents dans la nature indépendamment, mais uniquement dans la composition des composés, car ils se distinguent par une réactivité chimique élevée, se combinant avec presque toutes les substances simples. Il n'y a que 2 éléments, dont les substances simples sont sous forme liquide dans des conditions normales - ce sont le mercure et le brome, et un seul liquide non métallique - le brome, qui est un liquide toxique rouge-brun fumant avec une vapeur brunâtre. Le brome ne cristallise qu'à une température de -7,25 ° C et bout à +59 ° C. Se dissout en H2O (on obtient de l'eau de brome), mais mieux - dans les solvants organiques.

Le brome pur est représenté par une molécule à 2 atomes - Br2, mais sa haute activité chimique ne lui permet pas d'être à l'état libre dans la nature, on le retrouve donc dans la composition des bromures (composés avec des métaux). En termes de contenu dans l'intérieur de la terre et les roches, il occupe la 50e place, de sorte que sa source naturelle est principalement les lacs salés et les mers; les eaux souterraines accompagnant l'huile. Il est également présent dans l'air, plus dans les zones côtières. Cependant, lors d'une fuite industrielle, les vapeurs de brome ont un effet toxique et suffocant sur les personnes..

Les propriétés du brome le rendent largement applicable pour la production d'additifs pour carburants, de pesticides en agriculture, de substances qui ralentissent la combustion, d'un agent photosensible du bromure d'argent dans la photographie et de produits pharmaceutiques. Travailler avec cet oligo-élément nécessite le plus grand soin et la plus grande sécurité. Des gants, une combinaison et un masque à gaz sont vos meilleurs alliés face à cette substance..

Valeur du brome
pour le corps humain

Le brome pur est une substance hautement toxique! Seulement 3 grammes de brome élémentaire, s'ils sont ingérés, provoquent un empoisonnement et 35 grammes sont mortels. Le contact avec le brome liquide est lourd de brûlures douloureuses mal cicatrisées. 0,001% de brome dans l'air provoque la toux, l'étouffement, des étourdissements, des saignements de nez et le dépassement de ce chiffre peut entraîner des crampes respiratoires et la mort. Cependant, malgré sa toxicité, la valeur du brome pour le corps humain est difficile à sous-estimer. C'est un oligo-élément présent dans nos organes et tissus: le cerveau, le sang, le foie et les reins, dans la glande thyroïde, les tissus musculaires et les os... Nous en avons besoin en petites quantités!

Le brome a un effet sur le système nerveux central. S'accumulant dans le cortex cérébral, il régule l'activité des neurones, responsables de l'équilibre entre les réactions d'excitation et d'inhibition. Si nécessaire, il renforce l'inhibition au moyen d'enzymes membranaires, et cela est dû à son effet calmant..

Cet oligo-élément est également important pour le système endocrinien, car il agit comme une sorte d'alternative à l'iode et réduit le besoin de la glande thyroïde en iode, empêchant sa croissance - l'apparition d'un goitre endémique.

Le rôle du brome dans le travail du tractus gastro-intestinal est dû à son effet activateur sur les enzymes digestives:

  • la pepsine (nécessaire à la dégradation des protéines);
  • amylase (décompose les glucides);
  • lipase (dissout et trie les graisses pendant la digestion).

La question de l'effet du brome sur l'activité sexuelle masculine est entourée de mythes. En particulier, le fait que les anciens détenus dans les prisons, les patients des services psychiatriques des hôpitaux et les soldats de l'armée étaient complétés par ce minéral afin d'affaiblir la fonction érectile. Pendant longtemps, on a cru que le brome, ayant un effet sédatif général sur le corps, déprimait également la sphère sexuelle. Cependant, des études ultérieures ont montré un effet complètement opposé de la prise de médicaments au bromure, qui aident à stabiliser le système reproducteur chez les hommes, à augmenter le sperme et le nombre de spermatozoïdes qu'il contient..

Le brome est excrété du corps dans l'urine et lors de la transpiration. Son entrée de l'extérieur par les aliments (et, si nécessaire, dans les préparations pharmacologiques) est donc nécessaire. Cependant, son élimination est un processus long, il est donc possible d'augmenter sa concentration dans les organes et les tissus, ce qui est très dangereux pour la santé..

Comment la carence en brome affecte
sur la santé humaine?

Une carence en brome peut entraîner un certain nombre de troubles fonctionnels graves. Dans l'enfance et l'adolescence, sa carence peut entraîner un ralentissement de la croissance et, pour les adultes, elle s'accompagne d'une diminution de l'espérance de vie. Problèmes d'endormissement, manifestations neurasthéniques et hystériques, anémie causée par une baisse du taux d'hémoglobine, risque accru d'avortement spontané chez la femme enceinte, affaiblissement des fonctions sexuelles, problèmes digestifs causés par une diminution de l'acidité - tout cela peut être une conséquence d'un manque de ce minéral. Les causes de cette affection sont des anomalies métaboliques ou l'abus de diurétiques qui favorisent l'élimination du brome du corps. Un spécialiste doit nécessairement diagnostiquer un manque de brome et prescrire un traitement, et dans ce cas il est fortement déconseillé de s'automédiquer sans consulter un médecin.

Surdosage de brome

Une surdose de brome n'est pas moins dangereuse, qui se produit exclusivement en relation avec l'utilisation de médicaments pharmacologiques. Ses symptômes caractéristiques seront des éruptions cutanées allergiques, des manifestations inflammatoires sur la peau, des troubles du fonctionnement du tractus gastro-intestinal, une dépression et une perte de force, des problèmes de sommeil, une léthargie, une bronchite et une rhinite en réaction à l'effet toxique du brome. Le système nerveux, les organes de perception (vue et audition) souffrent, les processus mentaux, les fonctions cognitives (associées à la perception) se détériorent.

Un excès de brome peut être mortel, par conséquent, si vous soupçonnez un surdosage, vous devez arrêter d'urgence d'utiliser des médicaments contenant du brome et consulter un médecin pour les annuler ou ajuster la dose..

Prendre des préparations de brome dans
à des fins thérapeutiques et prophylactiques

L'étude des effets des bromures sur la santé humaine et leur introduction dans la pratique médicale ont commencé presque immédiatement après la découverte du brome - au 19ème siècle, la prise de préparations de brome est donc un remède éprouvé en médecine clinique.

Le physiologiste russe I.P. Pavlov a apporté une contribution significative à l'étude de l'effet des composés contenant du brome sur l'activité nerveuse. Ses expériences sur les chiens ont prouvé l'efficacité du brome dans les névroses, et les doses prescrites de bromures devraient être corrélées avec le type d'activité nerveuse plus élevée (avec un type fort, des doses plus élevées sont nécessaires).

Les bromures sont utilisés comme sédatifs pour les troubles neuropsychiatriques, l'insomnie, l'hyperexcitabilité, l'hystérie et la neurasthénie, les convulsions, mais ils ont presque cessé d'être utilisés pour le traitement de l'épilepsie. Aujourd'hui, les médecins prescrivent généralement les bromures avec prudence en raison de leur élimination lente du corps et du risque de développer un bromisme - une intoxication chronique au brome. Il reste une telle indication pour la nomination de médicaments contenant du brome en tant que violation de la coordination entre le cortex cérébral et les organes, les systèmes, ce qui se produit souvent avec les ulcères gastriques et duodénaux, à un stade précoce du développement de l'hypertension..

Parmi les préparations courantes contenant du brome, on trouve le bromure de potassium, le bromure de sodium, "Adonis-brome", "Bromcamphor" et autres, à la fois par voie orale sous forme de poudres et de solutions, et par voie intraveineuse. Le bromure de sodium est applicable pour l'électrophorèse - pour les processus inflammatoires douloureux, avec le zona. Le dosage des bromures consiste à prendre 0,1-1 gramme trois fois par jour.

Besoin quotidien en brome

Pour augmenter l'acidité du suc gastrique et activer la fonction sexuelle chez les hommes, pour prévenir les troubles nerveux, les médecins recommandent de prendre 3 à 8 mg. C'est le besoin quotidien de brome pour une personne en bonne santé. De nombreux compléments alimentaires contiennent cet oligo-élément ainsi que d'autres minéraux. En moyenne, 1 mg pénètre dans notre corps avec de la nourriture.

Teneur en brome
Dans la nourriture

En sachant quelle est la teneur en brome des aliments, vous pouvez augmenter leur apport sans utiliser de médicaments pharmacologiques. Cet oligo-élément s'accumule dans de nombreuses plantes, le prenant des profondeurs et le liant à des composés organiques non toxiques et des sels.

Particulièrement riche en eux:

  • pois,
  • des haricots,
  • Lentilles,
  • diverses noix et
  • céréales (orge, blé, etc.).

Ils le prennent dans leur composition de l'eau de mer

  • varech et autres algues,
  • poisson de mer.

Nous pouvons également obtenir du brome à partir du sel gemme. Il est également contenu dans les produits laitiers, les pâtes et les produits de boulangerie à base de blé dur..

Le brome et son effet sur le corps humain. référence

Le 1er septembre 2011, une fuite de brome s'est produite dans l'un des wagons du train de marchandises à la gare de Chelyabinsk Glavny du South Ural Railroad (SUR). En raison de l'incident, des lignes d'écoles de vacances ont été annulées dans un certain nombre d'écoles de Tcheliabinsk. 36 personnes ont demandé une aide médicale.

Brome (du grec bromos - puanteur; le nom est associé à une odeur désagréable de brome), Br - élément chimique VII gr. le tableau périodique de Dmitry Mendeleev, appartient aux halogènes.

Découvert en 1825 par le chimiste français Antoine Balard, qui, agissant avec du chlore sur une solution aqueuse obtenue après lavage des cendres d'algues, excrétait un liquide malodorant brun foncé. Après avoir déterminé la densité et le point d'ébullition du liquide, ainsi que l'étude de ses propriétés chimiques les plus importantes, Balard a envoyé un rapport sur ses expériences à l'Académie des sciences de Paris. Dans celui-ci, en particulier, le nom "murid" a été suggéré pour le nouvel élément (du latin muria - solution saline, saumure). La commission mise en place pour vérifier ce rapport n'a pas accepté le nom de Balar et a nommé le nouvel élément brome..

Dans des conditions normales, le brome est un liquide lourd avec une odeur piquante, violet foncé, presque noir en lumière réfléchie, rouge foncé en lumière transmise; forme facilement des paires jaune-brun. Point de fusion 7,25 ° C, point d'ébullition 59,2 ° C.

Le brome est soluble dans l'eau (3,58 g dans 100 g à 20 ° C), en présence de chlorures (composés chimiques du chlore) et surtout de bromures (composés chimiques du brome) la solubilité augmente, et en présence de sulfates elle diminue.

En termes de réactivité, le brome occupe une position intermédiaire entre le chlore et l'iode. Avec d'autres halogènes (fluor, chlore, iode) forme des composés instables caractérisés par une activité chimique élevée.

Le brome ne réagit pas directement avec l'oxygène et l'azote même à des températures élevées; ses composés instables avec ces éléments sont obtenus par des méthodes indirectes. Le brome ne réagit pas non plus avec le carbone.

Lorsqu'il interagit avec de nombreux métaux, le brome forme des bromures. Le tantale et le platine résistent au brome, à l'argent, au titane et dans une moindre mesure au plomb..

Le brome est un élément assez rare de la croûte terrestre. Son contenu est estimé à 0,37 x 10 4 (environ 50e place).

Chimiquement, le brome est très actif et ne se présente donc pas sous forme libre dans la nature. Il fait partie d'un grand nombre de composés différents (bromures de sodium, de potassium, de magnésium, etc.) accompagnant les chlorures de sodium, de potassium et de magnésium. Les propres minéraux du brome - bromargyrite (bromure d'argent) et embolith (chlorure mixte et bromure d'argent) - sont extrêmement rares.

La source de brome est les eaux des lacs amers, les saumures salées accompagnant l'huile et divers gisements de sel, et l'eau de mer. À l'heure actuelle, le brome est généralement extrait des eaux de certains lacs amers, dont l'un est situé, en particulier, dans la steppe de Kulunda dans l'Altaï..

Le brome est utilisé dans la préparation d'un certain nombre de substances inorganiques et organiques, en chimie analytique. Les composés de brome sont utilisés comme additifs de carburant, pesticides et inhibiteurs de combustion. Les médicaments contenant du brome sont largement connus.
Le brome est toxique: la dose toxique pour le corps est de 3 g, la dose létale est de 35 g.

Avec une teneur en brome de 0,001% dans l'air, on observe une irritation des muqueuses, des étourdissements et des saignements de nez. À une concentration de 0,02% - suffocation, spasmes, maladie des voies respiratoires. Le contact du brome liquide avec la peau provoque des démangeaisons, avec une exposition prolongée, des ulcères à guérison lente se forment.

Le brome a un effet très profond sur les ganglions lymphatiques, en particulier la glande parotide, les ovaires et les testicules. Cela provoque une augmentation rapide de leur volume et un type particulier de durcissement: la glande affectée est dure, comme une pierre. Une caractéristique importante: les glandes ne sont touchées que du côté gauche.

Avec l'utilisation interne de petites doses et de très fortes dilutions, le brome produit un effet particulier sur le cerveau et la moelle épinière - il diminue les performances intellectuelles et supprime l'excitabilité réflexe, excite la somnolence.

En cas d'intoxication aux vapeurs de brome, la victime doit être immédiatement transportée à l'air frais. Pour restaurer la respiration, vous pouvez utiliser un tampon imbibé d'ammoniaque, en le portant périodiquement au nez de la victime pendant une courte période. Le traitement ultérieur doit être effectué sous surveillance médicale.

En cas d'intoxication domestique avec du brome ou des bromures pris en interne: donner à la victime du lait contenant un œuf mélangé, faire vomir plusieurs fois en s'assurant que le vomi ne pénètre pas dans les voies respiratoires. Vous pouvez également donner à boire de l'amidon chaud ou de la pâte de farine et du charbon actif. À l'intérieur, pour éliminer le brome du corps pendant la journée, vous devez prendre 10 à 30 g de sel de table dans une grande quantité d'eau (3 à 5 l). Un traitement ultérieur est symptomatique.

La peau brûlée avec du brome liquide est lavée à plusieurs reprises avec de l'eau.

En raison de l'activité chimique élevée et de la toxicité de la vapeur de brome et du brome liquide, il doit être stocké dans un récipient en verre à paroi épaisse hermétiquement fermé. Les flacons de brome sont placés dans des conteneurs avec du sable, ce qui protège les flacons de la destruction lorsqu'ils sont secoués. En raison de la haute densité de brome, les flacons contenant celui-ci ne doivent en aucun cas être pris uniquement par la gorge (la gorge peut se détacher, puis le liquide toxique sera sur le sol).

Les mesures de protection individuelle sont l'utilisation de masques à gaz industriels filtrants, de gants en caoutchouc, de bottes, de tabliers, le strict respect des règles de sécurité.

Le matériel a été préparé sur la base d'informations provenant de sources ouvertes

Le brome est un élément toxique aux propriétés intéressantes

Le brome est une substance halogène simple découverte au début du 19e siècle. Ce n'est pas l'élément le plus répandu sur Terre, mais largement dispersé: on le trouve dans les mers et les océans, dans les lacs et les eaux souterraines, dans la croûte terrestre, l'atmosphère, dans les plantes (légumineuses, algues). Il ne se produit pas sous sa forme pure en raison de sa forte activité chimique. Il y a peu de minéraux de brome et ils n'ont aucune valeur industrielle. Le brome est extrait de l'eau de mer, des lacs amers, des eaux souterraines associées aux champs pétrolifères.

Propriétés

Liquide lourd, rouge foncé. Seuls le brome et le mercure de toutes les substances simples sont des liquides dans des conditions normales. L'odeur est désagréable, c'est lui qui a donné le nom à la substance (du grec "bromos", signifiant une mauvaise odeur). Il se dissout mal dans l'eau, bien que mieux que les autres halogènes. Se mélange avec des solvants organiques dans n'importe quelle proportion.

L'élément réactif, un agent oxydant fort, forme un acide bromhydrique HBr assez fort. De plus, il forme un certain nombre d'acides contenant de l'oxygène. Réagit avec les halogènes, les non-métaux, les métaux. Ne réagit pas avec l'oxygène, l'azote, le platine, le tantale. Forme des bromures, se fixe facilement aux composés organiques.

Il est nécessaire de faire la distinction entre le brome, en tant qu'élément chimique, et le médicament «brome», qui est prescrit en clinique comme sédatif. Le brome est très toxique et le bromure de potassium ou le bromure de sodium est utilisé à des fins médicales, ce qui améliore les processus d'inhibition dans le système nerveux central.

Le brome et ses vapeurs sont toxiques; au contact de la peau, le brome liquide provoque des brûlures chimiques durables. Le travail avec le réactif n'est autorisé qu'avec l'utilisation de tout équipement de protection, y compris des vêtements spéciaux, des gants et un masque à gaz. L'inhalation de vapeur de brome est particulièrement dangereuse pour les personnes atteintes de maladies respiratoires, car un œdème pulmonaire peut se développer. En cas d'intoxication au brome, fournir à une personne de l'air frais ou une inhalation d'oxygène et appeler un médecin. Lait chaud, soda, eau minérale contenant du soda, le café aide. La solution de thiosulfate de sodium sert d'antidote et de neutralisant pour les déversements de brome. Il peut également être utilisé pour imprégner des bandages faciaux pour se protéger de la vapeur. Pour les petits déversements, la soude ordinaire fonctionnera, mais la réaction avec le brome est exothermique, provoque une augmentation de la température de l'air et augmente les fumées, il est donc préférable d'avoir du thiosulfate de sodium sous la main.

Application

- Dans l'industrie chimique, le brome est utilisé pour produire des composés organiques et inorganiques, tels que le bromure de potassium et de sodium, l'acide bromhydrique, le dibromoéthane et bien d'autres.
- Le brome est demandé pour le caoutchouc de haute qualité.
- À des fins d'analyse, du brome, de l'eau bromique, du bromure de potassium, du bromure de sodium sont utilisés.
- Le bromure d'argent est utilisé comme matériau photosensible en photographie.
- Près de la moitié du brome produit est utilisé pour obtenir du 1,2 dibromoéthane, qui est inclus dans le combustible comme additif anti-cliquetis, est utilisé pour protéger le bois des dommages causés par les insectes, en synthèse organique.
- Le brome est largement utilisé pour obtenir des produits ignifuges - des additifs spéciaux et des imprégnations qui confèrent des propriétés anti-incendie aux peintures, plastiques, bois, matières textiles.
- Le bromochlorométhane est utilisé pour remplir les extincteurs.
- Le pentafluorure de brome est utilisé dans le carburant de fusée.
- En agriculture, les composés de brome sont utilisés pour lutter contre les phytoravageurs.
- Les solutions de bromure sont utilisées dans la production de pétrole, dans les usines d'extraction et de traitement.
- En médecine, les solutions KBr et NaBr sont incluses dans les sédatifs, par exemple, dans le "Corvalol".
- Le brome peut être utilisé comme désinfectant pour remplacer le chlore dans les piscines, les usines de traitement d'eau.

Bromure de potassium, bromure de sodium, acide bromhydrique, titre standard de bromure de potassium sont vendus dans notre boutique en ligne à des prix compétitifs.

Le brome ressemble à

Br, un élément chimique du groupe VII du système périodique de Mendeleïev, se réfère aux halogènes (voir halogènes); numéro atomique 35, masse atomique 79.904; liquide brun-rouge avec une forte odeur désagréable. B. a été découvert en 1826 par le chimiste français A. Zh. Balard dans l'étude des saumures des champs de sel méditerranéens; nommé du grec bromos - puanteur. La fermentation naturelle se compose de deux isotopes stables, 79 Br (50,54%) et 81 Br (49,46%). Parmi les isotopes radioactifs de B. obtenus artificiellement, le plus intéressant est le 80 Br, sur l'exemple duquel I.V. Kurchatov a découvert le phénomène d'isomérie des noyaux atomiques (voir Isomérie des noyaux atomiques).

Être dans la nature. La teneur en B. de la croûte terrestre (1,6 · 10 -4% en masse) est estimée à 10 15 -10 16. Dans sa masse principale, B. est à l'état dispersé dans les roches ignées, ainsi que dans les halogénures répandus. B. est un compagnon constant du chlore. Sels de bromure (NaBr, KBr, MgBr2) se trouvent dans les dépôts de sels chlorés (dans le sel de table jusqu'à 0,03% Br, dans les sels de potassium - sylvine et carnallite - jusqu'à 0,3% Br), ainsi que dans l'eau de mer (0,065% Br), la saumure des lacs salés (jusqu'à 0, 2% Br) et des saumures souterraines, généralement associées aux champs de sel et de pétrole (jusqu'à 0,1% Br). En raison d'une bonne solubilité dans l'eau, les sels de bromure s'accumulent dans les saumures résiduelles des plans d'eau de mer et de lac. B. migre sous forme de composés facilement solubles, formant très rarement des formes minérales solides, représentées par la bromyrite AgBr, l'embolith Ag (Cl, Br) et l'iodembolite Ag (Cl, Br, I). La formation de minéraux se produit dans les zones d'oxydation des dépôts de sulfure d'argent qui se forment dans les zones désertiques arides. Voir aussi Bromures naturels.

Proprietes physiques et chimiques. À -7,2 ° C, le fer liquide se solidifie, se transformant en cristaux en forme d'aiguilles brun rougeâtre avec un lustre métallique faible. B. paires de couleur jaune-brun, tkip 58,78 ° C La densité du liquide B (à 20 ° C) est de 3,1 g / cm 3. Dans l'eau, B. n'est que légèrement soluble, mais meilleur que les autres halogènes (3,58 g de B. dans 100 g de H2O à 20 ° C). En dessous de 5,84 ° C, des cristaux de Br28H2O. Nous dissoudrons particulièrement bien B. dans de nombreux solvants organiques, qui sont utilisés pour l'extraire de solutions aqueuses. La biologie à l'état solide, liquide et gazeux est constituée de molécules à 2 atomes. Une dissociation notable en atomes commence à une température d'environ 800 ° C; la dissociation s'observe sous l'action de la lumière.

La configuration des électrons externes de l'atome de B.4s 2 4p 5 La valence de B. dans les composés est variable, l'état d'oxydation est - 1 (dans les bromures, par exemple KBr), + 1 (dans les hypobromites, NaBrO), + 3 (dans les bromites, NaBrO)4), + 5 (en bromates, KBrO3) et + 7 (en perbromates, NaBrO4). Chimiquement B. est très actif, occupant une place entre le chlore et l'iode en termes de réactivité. L'interaction de B. avec le soufre, le sélénium, le tellure, le phosphore, l'arsenic et l'antimoine s'accompagne d'un fort échauffement, parfois même l'apparition d'une flamme. B. réagit tout aussi vigoureusement avec certains métaux, par exemple le potassium et l'aluminium. Cependant, de nombreux métaux réagissent difficilement avec le fer anhydre en raison de la formation à leur surface d'un film protecteur de bromure, qui est insoluble dans le fer. Parmi les métaux, l'argent, le plomb, le platine et le tantale sont les plus résistants à l'action du fer, même à des températures élevées et en présence d'humidité. (L'or, contrairement au platine, réagit vigoureusement avec B.). B. ne se combine pas directement avec l'oxygène, l'azote et le carbone, même à des températures élevées. Les composés biologiques avec ces éléments sont obtenus de manière indirecte. Ce sont les oxydes extrêmement fragiles Br2O, BrO2 et Br3Ohuit (ce dernier est obtenu, par exemple, par l'action de l'ozone sur B. à 80 ° C). B. interagit directement avec les halogènes, formant du BrF3, BrFcinq, BrCl, IBr, etc. (voir Composés interhalogènes).

B. est un agent oxydant puissant. Ainsi, il oxyde les sulfites et thiosulfates en solutions aqueuses en sulfates, les nitrites en nitrates, l'ammoniac en azote libre (3Вr2 + 8MH3 = N2 + 6NH4Br). B. déplace l'iode de ses composés, mais est lui-même déplacé par le chlore et le fluor. Le B. libre est également libéré des solutions aqueuses de bromures sous l'action d'oxydants forts (KMnO4, K2Cr2Osept) dans un environnement acide. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, B. réagit partiellement avec elle.

avec formation d'acide bromhydrique HBr et d'acide hypobrome instable (voir Acide hypobromique) HBrO. Une solution de B. dans l'eau est appelée eau de brome (voir Eau de brome). La dissolution de B. dans des solutions alcalines à froid conduit à la formation de bromure et d'hypobromite (2NaOH + Br2 = NaBr + NaBrO + H2O) et à des températures élevées (environ 100 ° C) - bromure et bromate (6NaOH + 3Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + ZN2SUR). Parmi les réactions de la biomasse avec des composés organiques, la plus caractéristique est l'ajout au niveau de la double liaison C = C, ainsi que le remplacement de l'hydrogène (généralement sous l'action de catalyseurs ou de la lumière).

Recevoir et utiliser. La matière première initiale pour la production de minéraux est l'eau de mer, les saumures lacustres et souterraines, et la liqueur de production de potasse, contenant des minéraux sous forme d'ion bromure Br - (de 65 g / m3 dans l'eau de mer à 3-4 kg / m3 et plus en liqueurs de potasse). B. est isolé à l'aide de chlore (2Вg - + Cl2 = Br2 + 2C1 -) et distillé de la solution avec de la vapeur d'eau ou de l'air. Le stripping à la vapeur est réalisé dans des colonnes en granit, en céramique ou en autre matériau résistant à la biomasse. La saumure chauffée est introduite dans la colonne par le haut, et le chlore et la vapeur d'eau par le bas. B. les vapeurs quittant la colonne sont condensées dans des réfrigérateurs en céramique. Ensuite, B. est séparé de l'eau et purifié des impuretés de chlore par distillation. Le décapage à l'air permet d'utiliser des saumures à faible teneur pour obtenir de la saumure; il n'est pas rentable d'en isoler la saumure par la méthode à la vapeur en raison de la forte consommation de vapeur. À partir du mélange brome-air résultant, B. est capturé par des absorbeurs chimiques. Pour cela, des solutions de bromure de fer (2 FeBr2 + Br2 = 2FeBr3), qui, à son tour, est obtenue par réduction de FeBr3 copeaux de fer, ainsi que des solutions d'hydroxyde de sodium ou de carbonates ou d'anhydride sulfureux gazeux, qui réagit avec B. en présence de vapeur d'eau pour former des acides bromhydrique et sulfurique (Br2 + 3O2 + 2H2O = 2HBr + H2DONC4). B. est isolé des intermédiaires obtenus par l'action du chlore (de FeBr3 et HBr) ou acide (5NaBr + NaBrO3 + 3H2DONC4 = 3Вr2 + 3Na2DONC4 + 3H2SUR). Si nécessaire, les produits intermédiaires sont transformés en composés de bromure sans émettre de B élémentaire.

L'inhalation de vapeurs de B. lorsqu'elles sont présentes dans l'air à 1 mg / m 3 et plus provoque toux, écoulement nasal, saignements de nez, étourdissements et maux de tête; à des concentrations plus élevées - suffocation, bronchite, parfois mort. La concentration maximale admissible de vapeurs de B. dans l'air est de 2 mg / m 3. Liquid B. agit sur la peau, provoquant des brûlures mal cicatrisantes. Le travail avec B. doit être effectué dans des hottes. En cas d'intoxication par les vapeurs de B., il est recommandé d'inhaler de l'ammoniaque, en utilisant à cet effet une solution hautement diluée de celui-ci dans l'eau ou dans l'alcool éthylique. Un mal de gorge causé par l'inhalation de vapeurs de B. est éliminé par l'ingestion de lait chaud. B. qui a touché la peau, rincez abondamment à l'eau ou soufflez-la avec un fort jet d'air. Les endroits brûlés sont enduits de lanoline.

B. est largement utilisé. Il est un produit de départ pour la préparation d'un certain nombre de sels de bromure et de dérivés organiques. De grandes quantités de B. sont utilisées pour obtenir du bromure d'éthyle et du di-bromoéthane, qui sont des constituants du liquide éthylique ajouté aux essences pour augmenter leur résistance à la détonation (voir Agents anti-choc). Les composés de B. sont utilisés en photographie, dans la production d'un certain nombre de colorants, le bromure de méthyle et certains autres composés de B. sont utilisés comme insecticides. Certains composés organiques de B. servent d'agents extincteurs efficaces. B. et l'eau de brome sont utilisées dans les analyses chimiques pour déterminer de nombreuses substances. En médecine, on utilise des bromures de sodium, de potassium et d'ammonium, ainsi que des composés organiques de B., qui sont utilisés pour les névroses, l'hystérie, l'irritabilité accrue, l'insomnie, l'hypertension, l'épilepsie et la chorée..

Litt.: Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S., Technologie du brome et de l'iode, M., 1960; Pozin ME, Technologie des sels minéraux, 2e éd., L., 1961; Brome et ses composés, éd. Z. E. Jolles, L., 1966.

V. K. Belsky, D. S. Stasinevich.

Brome dans le corps. B. est un composant constant des tissus des animaux et des plantes. Les plantes terrestres contiennent en moyenne 7 · 10 -4% de B. par matière première, les animaux

1 · 10 -4% / B. trouvé dans divers secrets (larmes, salive, sueur, lait, bile). Dans le sang d'une personne en bonne santé, la teneur en B. varie de 0,11 à 2,00 mg%. Avec l'aide de B (82 Br) radioactif, il a été établi qu'il est absorbé sélectivement par la glande thyroïde, la moelle des reins et l'hypophyse. Les bromures introduits dans le corps des animaux et des humains augmentent la concentration des processus d'inhibition dans le cortex cérébral, aident à normaliser l'état du système nerveux, qui a souffert d'une surcharge du processus inhibiteur. Dans le même temps, s'attardant dans la glande thyroïde, B. entre dans une relation de compétition avec l'iode, ce qui affecte l'activité de la glande et, à cet égard, l'état du métabolisme..

Lit.: Voinar AI, Rôle biologique des oligo-éléments dans le corps des animaux et des humains, 2e éd., M., 1960; Verkhovskaya I.N., Brome dans l'organisme animal et le mécanisme de son action, M., 1962.

Le brome ressemble à

Le brome est un élément du sous-groupe principal du septième groupe de la quatrième période du système périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev, numéro atomique 35. Il est désigné par le symbole Br (latin Bromum). Les réactifs non métalliques appartiennent au groupe des halogènes. La substance simple brome (numéro CAS: 7726-95-6) dans des conditions normales est un liquide rouge-brun lourd avec une forte odeur désagréable. La molécule de brome est diatomique (formule Br2).

Histoire

Le brome a été découvert en 1826 par un jeune enseignant du Collège de Montpellier A.J. Balard. La découverte de Balar a fait connaître son nom dans le monde entier. D'un livre populaire à l'autre, l'affirmation erre que, bouleversé par le fait que l'inconnu Antoine Balard était en avance sur Justus Liebig lui-même dans la découverte du brome, Liebig s'est exclamé que, disent-ils, ce n'est pas Balard qui a découvert le brome, mais le brome a découvert Balar. Cependant, ce n'est pas vrai ou plutôt pas entièrement vrai. Il y avait une phrase, mais elle n'appartenait pas à J. Liebig, mais à Charles Gérard, qui voulait vraiment qu'Auguste Laurent prenne la chaire de chimie à la Sorbonne, et non à A. Balard, qui a été élu au poste de professeur.

origine du nom

Le nom de l'élément vient de βρῶμος - puanteur.

Recevoir

Le brome est obtenu chimiquement à partir de la saumure Br -:

Propriétés physiques

Dans des conditions normales, le brome est un liquide rouge-brun avec une odeur désagréable piquante, toxique et brûle au contact de la peau. Densité à 0 ° C - 3, 19 g / cm³. La température de fusion (solidification) du brome est de -7,2 ° C, le point d'ébullition est de 58,8 ° C, lors de l'ébullition, le brome passe d'un liquide à une vapeur brun-brun, irritant les voies respiratoires lorsqu'il est inhalé. Le potentiel d'électrode standard Br² / Br - en solution aqueuse est de +1,065 V.

Le brome commun se compose de 79 isotopes Br (50,56%) et 81 Br (49,44%). Isotopes radioactifs obtenus artificiellement.

Propriétés chimiques

Sous forme libre, il existe sous forme de molécules diatomiques Br2. Une dissociation notable des molécules en atomes est observée à 800 ° C et augmente rapidement avec une nouvelle augmentation de la température. Diamètre de la molécule Br2 est égal à 0,323 nm, la distance internucléaire dans cette molécule est de 0,228 nm.

Peu de brome, mais mieux que les autres halogènes, on va se dissoudre dans l'eau (3,58 g dans 100 g d'eau à 20 ° C), la solution est appelée eau de brome. Dans l'eau bromique, une réaction se produit avec la formation d'acides bromhydriques et hypobromes instables:

Le brome est miscible avec la plupart des solvants organiques à tous égards, et la bromation des molécules de solvant organique se produit souvent.

En termes d'activité chimique, le brome occupe une position intermédiaire entre le chlore et l'iode. Lorsque le brome réagit avec les solutions d'iodure, de l'iode libre est libéré:

Au contraire, lorsque le chlore agit sur les bromures dans les solutions aqueuses, du brome libre est libéré:

Lorsque le brome réagit avec le soufre, S2Br2, dans la réaction du brome avec le phosphore - PBr3 et PBrcinq. Le brome réagit également avec le sélénium et le tellure non métalliques.

La réaction du brome avec l'hydrogène se produit par chauffage et conduit à la formation de bromure d'hydrogène HBr. Une solution de HBr dans l'eau est de l'acide bromhydrique, de force similaire à l'acide chlorhydrique HCl. Sels d'acide bromhydrique - bromures (NaBr, MgBr2, AlBr3 et etc.). Une réaction qualitative à la présence d'ions bromure en solution est la formation avec les ions Ag + d'un précipité jaune clair de bromure d'argent AgBr, qui est pratiquement insoluble dans l'eau.

Le brome ne réagit pas directement avec l'oxygène et l'azote. Le brome forme un grand nombre de composés différents avec le reste des halogènes. Par exemple, avec le fluor, le brome forme du BrF instable3 et BrFcinq, avec de l'iode - IBr. Lorsqu'il interagit avec de nombreux métaux, le brome forme des bromures, par exemple AlBr3, CuBr2, MgBr2 etc. Le tantale et le platine résistent dans une moindre mesure à l'action du brome - argent, titane et plomb.

Le brome est un agent oxydant puissant, il oxyde l'ion sulfite en sulfate, l'ion nitrite en nitrate, etc..

Lors de l'interaction avec des composés organiques contenant une double liaison, du brome est ajouté, donnant les dérivés dibromo correspondants:

Le brome rejoint également les molécules organiques, qui contiennent une triple liaison. La décoloration de l'eau de brome lorsqu'un gaz y est passé ou qu'un liquide y est ajouté indique qu'un composé insaturé est présent dans le gaz ou le liquide.

Lorsqu'il est chauffé en présence d'un catalyseur, le brome réagit avec le benzène pour former du bromobenzène C6HcinqBr (réaction de substitution).

Lorsque le brome interagit avec des solutions alcalines et avec des solutions de carbonates de sodium ou de potassium, les bromures et bromates correspondants se forment, par exemple:

Acides de brome

En plus de l'acide bromhydrique HBr sans oxygène, le brome forme un certain nombre d'acides oxygénés: HBrO bromique4, HBrO bromique3, bromure HBrO2, HBrO hypochloreux.

Application

En chimie

Les substances à base de brome sont largement utilisées dans la principale synthèse organique.

Dans la technologie

- Le bromure d'argent AgBr est utilisé en photographie comme substance photosensible.
- Il est utilisé pour créer des produits ignifuges - des additifs qui confèrent une résistance au feu aux plastiques, bois, matières textiles.
- Le pentafluorure de brome est parfois utilisé comme oxydant de carburant de fusée très puissant.
- Le 1,2-dibromoéthane est actuellement utilisé comme additif anti-blocage dans les carburants à la place du plomb tétraéthyle.
- Les solutions de bromure sont utilisées dans la production de pétrole.

En médecine

En médecine, le bromure de sodium et le bromure de potassium sont utilisés comme sédatifs..

Dans la fabrication d'armes

Depuis la Première Guerre mondiale, le brome est utilisé pour la production d'agents de guerre chimique..

Action physiologique

Déjà à une concentration de brome dans l'air à une concentration d'environ 0,001% (en volume), une irritation des muqueuses, des étourdissements et à des concentrations plus élevées - spasmes des voies respiratoires, suffocation sont observés. MPC des vapeurs de brome 0,5 mg / m³. S'il entre dans le corps, la dose toxique est de 3 g, la dose létale est de 35 g. En cas d'intoxication aux vapeurs de brome, la victime doit être immédiatement transportée à l'air frais; pour rétablir la respiration, vous pouvez utiliser un tampon imbibé d'ammoniaque pendant une courte période, pendant une courte période en l'amenant périodiquement au nez de la victime. Le traitement ultérieur doit être effectué sous surveillance médicale. Le brome liquide provoque des brûlures douloureuses au contact de la peau.

Caractéristiques du travail

Lorsque vous travaillez avec du brome, des vêtements de protection, un masque à gaz et des gants spéciaux doivent être utilisés. En raison de la forte activité chimique et de la toxicité des vapeurs de brome et du brome liquide, il doit être stocké dans un récipient en verre à paroi épaisse hermétiquement fermé. Les flacons de brome sont placés dans des conteneurs avec du sable, ce qui protège les flacons de la destruction lorsqu'ils sont secoués. En raison de la densité élevée du brome, les flacons contenant celui-ci ne doivent en aucun cas être pris uniquement par la gorge (la gorge peut se détacher, puis le brome se retrouvera sur le sol).

Pour neutraliser le brome déversé, la surface avec elle doit être remplie d'une solution de sulfite de sodium Na2DONC3

Mythes et légendes

Système périodique d'éléments chimiques de Mendeleev

Classification chimique éléments, établissant la dépendance de diverses propriétés des éléments sur la charge du noyau atomique. Le système est une expression graphique de la loi périodique /

Tableau périodique des éléments
IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIB----VIIIB----IBIIBIIIAIVAVirginieVIAVIIAVIIIA
Période
11
H
Hydrogène
2
Il
Hélium
23
Li
Lithium
4
Être
Béryllium
cinq
B
Bore
6
C
Carbone
sept
N
Azote
huit
O
Oxygène
neuf
F
Fluor
Dix
Ne
Néon
3Onze
N / a
Sodium
12
Mg
Magnésium
13
Al
Aluminium
Quatorze
Si
Silicium
quinze
P
Phosphore
seize
S
Soufre
17
Cl
Chlore
18
Ar
Argon
4dix-neuf
K
Potassium
20
Californie
Calcium
21
Sc
Scandium
22
Ti
Titane
23
V
Vanadium
24
Cr
Chrome
25
Mn
Manganèse
26
Fe
Le fer
27
Co
Cobalt
28
Ni
Nickel
29
Cu
Cuivre
trente
Zn
Zinc
31
Géorgie
Gallium
32
Ge
Germanium
33
Comme
Arsenic
34
Se
Sélénium
35
Br
Brome
36
Kr
Krypton
cinq37
Rb
Rubidium
38
Sr
Strontium
39
Oui
Yttrium
40
Zr
Zirconium
41
Nb
Niobium
42
Mo
Molybdène
(43)
Tc
Technétium
44
Ru
Ruthénium
45
Rh
Rhodium
46
Pd
Palladium
47
Ag
argent
48
CD
Cadmium
49
Dans
Indium
50
Sn
Étain
51
Sb
Antimoine
52
Te
Tellure
53
je
Iode
54
Xe
Xénon
655
Cs
Césium
56
Ba
Baryum
*72
Hf
Hafnium
73
Ta
Tantale
74
W
Tungstène
75

Rhénium
76
Os
Osmium
77
Ir
Iridium
78
Pt
Platine
79
Au
Or
80
Hg
Mercure
81
Tl
Thallium
82
Pb
Conduire
83
Bi
Bismuth
(84)
Po
Polonium
(85)
À
Astatine
86
Rn
Radon
sept87
Fr
Francium
88
Ra
Radium
**(104)
Rf
Rutherfordium
(105)
Db
Dubniy
(106)
Sg
Seaborgium
(107)
Bh
Boriy
(108)
Hs
Hassius
(109)
Mt
Meitnerium
(110)
Ds
Darmstadty
(111)
Rg
Roentgenium
(112)
Cp
Copernic
(113)
Uut
Untrius
(114)
Uuq
Ununkvadiy
(115)
Uup
Ununpentius
(116)
Uuh
Unungeksy
(117)
Uus
Non vide
(118)
Uuo
Ununoctius
huit(119)
Uue
Ununenny
(120)
Ubn
Unbinily
Lanthanides *57
La
Lanthane
58
Ce
Cérium
59
Pr
Praséodyme
60
Nd
Néodyme
(61)
PM
Prométhium
62
Sm
Samarium
63
UE
Europium
64
Gd
Gadolinium
65
Tb
Terbium
66
Dy
Dysprosium
67
Ho
Holmy
68
Euh
Erbium
69
Tm
Thulium
70
Yb
Ytterbium
71
Lu
Lutétium
Actinides **89
Ac
Actinium
90
Th
Thorium
91
Pennsylvanie
Protactinium
92
U
Uranus
(93)
Np
Neptunium
(94)
Pu
Plutonium
(95)
Un m
Américium
(96)
Cm
Curium
(97)
Bk
Berkelium
(98)
Cf
Californium
(99)
Es
Einsteinium
(100)
Fm
Fermi
(101)
Maryland
Mendelevium
(102)
Non.
Nobels
(103)
G / D
Lawrence

Familles chimiques d'éléments du tableau périodique
Métaux alcalinsMétaux alcalino-terreuxLanthanidesActinidesMétaux de transition
Métaux légersSemi-métauxNon-métauxHalogènesDes gaz inertes

198095, Saint-Pétersbourg, rue Shvetsova, 23, lettre B, salle 7-N, plan de localisation